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　　(2)反应①中的化学方程式为_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性_强_(填“强”或“弱”);

　　(3)反应②的基本反应类型是_复分解反应_;

　　(4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是_过滤_。

　　15.(2012，张掖)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用;C是维持生命活动必不可少的无色气体;Y、Z为无色气体，其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题：

　　(1)反应①中A物质的作用是_催化_;

　　(2)反应③的化学方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;

　　反应④的化学方程式_Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2_;

　　(3)日常生活中为了防止反应②的发生，可采取的措施是_刷漆、涂油、电镀其他金属(隔绝空气和水)_(写一点即可)。

　　三、实验探究题

　　16.(2014，滨州)在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

　　(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

　　当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为_红_色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。

　　(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量;根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

　　实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论

　　方案一 取样，滴入适量的

　　氯化钡溶液 出现白

　　色沉淀 稀硫酸过量

　　方案二 取样，滴入几滴紫

　　色石蕊试液 溶液

　　变红 稀硫酸过量

　　上述设计的实验方案中，正确的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);

　　另外一个实验方案错误的原因是_当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀_;

　　请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是_镁条(或碳酸钠等)_，实验现象及结论是_若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量(答案合理均得分)_。

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