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　　(3)工厂和居民的主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量的SO2。

　　答案：(1)是酸雨  测得其雨水水样的pH小于5.6

　　(2)酸性增强

　　(3)燃烧含硫的物质会产生大量的SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性

　　7.解析：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性。

　　答案：(1)氧化钠  (2)三氧化硫  (3)氯化钠

　　8.解析：常见酸碱之间的中和反应实例分析。

　　答案：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

　　(2)Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O

　　(3)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　30分钟训练

　　1.解析：酸性土壤应该使用碱性物质中和。故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱。烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高。

　　答案：B

　　2.解析：根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性。使石蕊变红的溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH=7。

　　答案：A

　　3.解析：可用显碱性的物质改良酸性土壤。从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性。

　　答案：D

　　4.解析：因为中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，所以生成的盐就是碱中的阳离子与酸中的酸根离子结合而成。反过来说，根据生成的盐中的阳离子可以推断对应的碱是什么，根据阴离子可以推断对应的酸是什么。如根据“NaNO3”可以推断对应的碱是NaOH，对应的酸是HNO3。

　　答案：(1)K2SO4  (2)(NH4)2SO4  (3)NaOHHNO3  (4)Ca(OH)2  2HCl

　　5.解析：(1)过滤不需加热，与酒精灯无关。

　　(2)酸性溶液有以下特点：①pH<7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色。

　　(3)引入闽江水虽然可把内河的污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游的水受到?污染。

　　答案：(1)E  (2)用紫色石蕊试液检验  用pH试纸测定溶液的pH

       

　　(3)②  会产生二次污染

　　6.解析：回顾酸、碱的性质，书写与酸、碱有关的化学方程式。

　　答案：(1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

　　(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　7.解析：这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3。“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中的金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中的酸根离子与碱中的金属离子结合生成沉淀。

　　答案：(1)红  蓝

　　(2)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等)

　　(4)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4〔或Ca(OH)2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕

　　8.解析：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体的性质。