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　　(1)该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；

　　(2)你将如何解决这一问题？______________________________________。

　　10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

     

　　(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。

　　(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。

　　(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

      

　　11.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。

　　12.学习了酸和碱的知识后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他把4％的NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应)，共用去NaOH溶液25 g。

　　(1)已知反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应的类型是____________。

　　(2)请计算白醋中醋酸的质量分数。

　　答案：

　　5分钟训练

　　1.解析：针对中和反应的本质进行考查。

　　答案：酸  碱  盐  H+  OH-

　　2.解析：空气中含有0.03%的二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸。酸雨及作物适应什么样的土壤生长，要求同学们能记住。

　　答案：空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸的缘故  5.6  < 4  > 8

　　3.解析：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应。

　　答案：B

　　4.解析：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液的pH应如何正确操作。而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意的几个典型问题。

　　答案：D

　　10分钟训练

　　1.解析：碱性溶液的pH大于7，溶液呈碱性的是氢氧化钙溶液。

　　答案：A

　　2.解析：肥皂水的pH为9.5—10.5，说明呈碱性。

　　答案：C

　　3.解析：石灰水呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7。

　　答案：D

　　4.解析：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH<7的肥料。

　　答案：C

　　5.解析：撒出的酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境的危害。喷水是为了稀释酸，降低盐酸的酸性。

　　答案：C

　　6.解析：(1)pH<5.6的雨水通常称为酸雨。

　　(2)pH的数值变小，溶液的酸性增强，反之，碱性增强。