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　　1.（固体或溶液）---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。

　　2.（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。

　　【注】

　　1. 在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；

　　2. 在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。

　　物质的颜色

　　1. 固体(多为白色)

　　黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、

　　紫黑色---KMnO4

　　红色---Cu、Fe2O3

　　红褐色---Fe(OH)3

　　蓝色---Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

　　绿色---Cu2(OH)2CO3

　　2. 溶液(多为无色)

　　浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；

　　黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3；

　　溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；

　　溶液蓝绿色溶液---CuCl2溶液(较浓)。

　　酸、碱、盐的特性

　　1. 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

　　2. 浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

　　3. 浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

　　4. 氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。

　　5. 氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

　　6. 硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。

　　7. 碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)。

　　8. 氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液。

　　酸与碱的通性和盐的性质