点击免费领取中考核心考点资料！

　　2. 八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3. 四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

　　MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4. 三个不存在的物质：

　　氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　复分解反应发生的条件反应

　　有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

　　2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

　　3. KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　离子的检验

　　Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

　　SO42-（在溶液中）---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。

　　CO32-