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　　过滤、蒸发注意：

　　①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

　　②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

　　③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

　　④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。

　　3.盐的化学性质

　　盐溶液+金属→盐+金属

　　CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐+酸

　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐+碱

　　3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

　　盐溶液+盐溶液→盐+盐

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：

　　在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

　　四、明确复分解反应发生的本质

　　复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

　　注意：碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

　　五、熟记酸、碱、盐的溶解性

　　酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶

　　钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

　　硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。