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　　点拨：学生平时练习时遇到的溶液多为单一溶质的计算情况，因此他们认为加入硝酸钾之后，氯化钠溶液的质量分数不变，仍然为5%，这是错误的，对硝酸钾来说它对应的溶剂质量也同样是100g，加入硝酸钾之后硝酸钾会全部溶解的，此时溶液的质量已变为：100g+5g=105g，而不是100g.

　　4．注意溶解度的影响

　　例4．20℃将5.6g生石灰溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

　　A.56%B.5.6%C.7.4%D.0.17%

　　分析：生石灰溶于水发生的反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，根据该化学方程式可计算出生成的Ca(OH)2质量为7.4g，但Ca(OH)2属于微溶物质，20℃时Ca(OH)2的溶解度约为0.17g，因此7.4gCa(OH)2不会完全溶于94.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为：0.17g/100g+0.17g×100%≈0.17%，应选（D）

　　答案：（D）

　　点拨：解答此题学生出现的错误有：①溶质为氧化钙，其质量为5.6g；②溶质为氢氧化钙其质量为7.4g（根据化学方程式CaO+H2O=Ca(OH)2计算得出）；学生往往忽视了Ca(OH)2微溶于水这一特性，而错选（B）或（C）.

　　5．注意物质中的结晶水

　　例5．将25g胆矾晶体完全溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少

　　分析：25g胆矾晶体(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的质量为：25g×160/250×100%=16g，溶液中溶质的质量分数应为：16g/25g+75g×100%=16%

　　答案：16%

　　点拨:25g胆矾晶体中含结晶水的质量为：25g×90/250×100%=9g，学生往往把这些结晶水的质量也认为是溶质的质量，从而认为溶质的质量为25g，所得溶液中溶质的质量分数为：25g/25g+75g×100%=25%