基本知识、理论：
   
    　　1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
   
    　　2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
   
    　　3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
   
    　　4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
   
    　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
   
    　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
   
    　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1） （单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
   
    　　5、化学式和化合价：
   
    　　（1）化学式的意义：
   
    　　①宏观意义：
   
    　　a.表示一种物质；
   
    　　b.表示该物质的元素组成；
   
    　　②微观意义：
   
    　　a.表示该物质的一个分子；
   
    　　b.表示该物质的分子构成；
   
    　　③量的意义：
   
    　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
   
    　　b.表示组成物质的各元素质量比。
   
    　　（2）单质化学式的读写
   
    　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等； b.固态非金属。如：碳C 硫 磷P 等 c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
   
    　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
   
    　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
   
    　　（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
   
    　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
   
    　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
   
    　　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
   
    　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
   
    　　②根据元素化合价写化学式的步骤：
   
    　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比； c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
   
    　　6、要记住27种元素及符号和名称。
   
    　　核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
   
    　　7、药品
   
    　　高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
   
    　　[固+液] 反应
   
    　　原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑
   
    　　或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
   
    　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
   
    　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
   
    　　检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
   
    　　收集方法
   
    　　①排水法(不易溶于水)
   
    　　②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
   
    　　①排水法(难溶于水)
   
    　　②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
   
    　　①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集）
   
    　　验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满
   
    　　用拇指堵住集满氢气的试管口；
   
    　　靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
   
    　　用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
   
    　　注意事项
   
    　　①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意)
   
    　　②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
   
    　　③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
   
    　　④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
   
    　　①检查装置的气密性
   
    　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
   
    　　③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
   
    　　①检查装置的气密性
   
    　　②长颈漏斗的管口要插入液面下；
   
    　　③不能用排水法收集
   
    　　16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
   
    　　物质 物理性质
   
    　　(通常状况下) 化学性质 用途
   
    　　氧气 （O2）
   
    　　无色无味的气体,不易溶于
   
    　　①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）
   
    　　1、 供呼吸 2、 炼钢
   
    　　MnO2
   
    　　点燃
   
    　　水,密度比空气略大
   
    　　②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火 焰；氧气中—紫蓝色火焰）
   
    　　3、 气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
   
    　　③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
   
    　　④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
   
    　　⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
   
    　　氢气 （H2）
   
    　　无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
   
    　　① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O
   
    　　1、填充气、飞舰（密度比空气小）
   
    　　2、合成氨、制盐酸
   
    　　3、气焊、气割（可燃性）
   
    　　4、提炼金属（还原性） 二氧化碳（CO2）
   
    　　无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
   
    　　CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
   
    　　（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）
   
    　　1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
   
    　　2、制饮料、化肥和纯碱
   
    　　CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（检验CO2）
   
    　　氧化性：CO2 + C == 2CO 一
   
    　　氧化碳（CO）
   
    　　无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
   
    　　①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
   
    　　1、 作燃料 2、 冶炼金属
   
    　　②还原性：
   
    　　3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）