基本概念：
   
    　　1、化学变化：生成了其它物质的变化
   
    　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化
   
    　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性等)
   
    　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
   
    　　5、纯净物：由一种物质组成(如: CO2、O2等)
   
    　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质(如: 空气、溶液等) 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
   
    　　常见的元素符号：
   
    　　氢 氦 锂 铍 硼，碳 氮 氧 氟 氖， 钠 镁 铝 硅 磷，硫 氯 氩 钾 钙 H He Li Be B , C N O F Ne , Na Mg Al Si P , S Cl Ar K Ca
   
    　　7、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
   
    　　8、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
   
    　　9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
   
    　　10、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
   
    　　11、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系：
   
    　　注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
   
    　　12、三种化学反应基本类型：
   
    　　①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（多变一）
   
    　　如：A + B = AB
   
    　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）
   
    　　如：AB = A + B
   
    　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（一换一） 如：A + BC = AC + B
   
    　　13、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
   
    　　缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
   
    　　14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
   
    　　变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
   
    　　15、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 设计实验时当有气体生成或有气体参加的反应要在密闭容器中进行。
   
    　　16、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
   
    　　溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，
   
    　　液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
   
    　　17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
   
    　　燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。 灭火的方法：①将可燃物撤离燃烧区；②隔离氧气(或空气)；③降低可燃物的温度