五、一氧化碳

      1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

      2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

      3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

      1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

      H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

      CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

      CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

      鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

      （水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

      2）还原性：CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业

         现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

       Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

      除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

              CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

              CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

      注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

              （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

      第7单元  燃烧及其利用

      一、燃烧和灭火

      1、燃烧的条件：（缺一不可）

      （1）可燃物          （2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

      2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

      （1）消除可燃物      （2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

      3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

         使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

      （2）燃料与空气有足够大的接触面积。

      4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

              一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

      二、燃料和能量

      1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

      （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

           煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

      （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

           汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

      （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

      2、两种绿色能源：沼气、乙醇

      （1）沼气的主要成分：甲烷

      甲烷的化学式: CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）