二、.单质碳的化学性质:

      单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

      1、常温下的稳定性强

      2、可燃性:

      完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :  C+O2点燃CO2

      不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO 

      3、还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业

      现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

      2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

      三、二氧化碳的制法

      1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

      （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

      反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

         反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

      （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

      难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

      密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法

          密度比空气小用向下排空气法

      2、二氧化碳的实验室制法

      7【分享】九年级化学知识点大全

      1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

      2) 选用和制氢气相同的发生装置   

      3）气体收集方法：向上排空气法

      4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

         验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

      3、二氧化碳的工业制法：

      煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

      生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

      四、二氧化碳的性质

      1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

      2、化学性质:

      1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

      2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

      H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

      3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

      4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO 

      （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

      3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

      既利用其物理性质，又利用其化学性质

               干冰用于人工降雨、制冷剂

               温室肥料

      4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。