完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO

　　3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。

　　应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO

　　课题2 二氧化碳制取的研究

　　一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法(因为密度约等于空气，且有毒)

　　②密度比空气大(或相对分子质量>29)的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法(因为能溶于水)

　　③密度比空气小(或相对分子质量<29)的气体用向下排空气法收集。

　　二、实验室制取二氧化碳的方法

　　1、药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸

　　①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

　　②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。

　　③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

　　1、 二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起温室效应。

　　①造成温室效应的原因：人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏

　　②减轻温室效应的措施：减少化石燃料的燃烧;植树造林;使用清洁能源

　　⑵由于二氧化碳不能供给呼吸但无毒，因此在人群密集的地方注意通风换气

　　二、一氧化碳

　　1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

　　2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

　　3、化学性质:

　　1)可燃性：2CO+O2 2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)发出蓝色火焰

　　H2和O2的燃烧火焰是：淡蓝色的火焰。

　　CO和O2的燃烧火焰是：蓝色的火焰。

　　CH4和O2的燃烧火焰是：明亮的蓝色火焰。

　　鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

　　(水煤气：H2与CO 的混合气体。制法： C + H2O H2 ↑+ CO↑)

　　2)还原性： CO+CuO Cu+CO2 (还原反应) 应用：冶金工业

　　现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的红色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

　　现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　H2、CO、C具有相似的化学性质：

　　A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O

　　B还原性 ：H2 + CuO Cu + H2O　 CO+CuO Cu+CO2

　　C + 2CuO 2Cu + CO2↑

　　除杂的方法：①除去CO中混入的CO2杂质：通入石灰水： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②除去CO2中混入的CO杂质： 通过灼热的氧化铜： CO+CuO Cu+CO2

　　4、一氧化碳与二氧化碳性质不同的根本原因是：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子

　　本章知识间的联系：

　　①C→CO ：2C+O2 2CO C+CO2 2CO

　　②C→CO2 ：C+O2 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2↑

　　3C+Fe2O3 3CO2↑+2Fe

　　③CO→CO2 ：2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

　　④CO2→H2CO3: CO2+H2O ===H2CO3

　　⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 ===CO2↑+H2O

　　⑥CO2 →CaCO3 ：CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3↓+H2O