第六单元 碳和碳的氧化物

　　课题1 金刚石、石墨和C60

　　一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)

　　1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。

　　2、石墨(C)是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯(体现了它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性，润滑性、常温下化学性质稳定)、做固体润滑剂(体现它具有润滑性)等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构)，木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质

　　4、C60(也叫“足球碳”)：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

　　1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

　　2、可燃性:

　　完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C + O2 CO2

　　不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C + O2 2CO

　　3、还原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ (置换反应)

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

　　CuO在反应中失去氧元素，发生还原反应。C具有还原性。

　　应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C+CO2 2CO

　　课题2 二氧化碳制取的研究

　　一、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)

　　(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

　　①若反应物是固体，需加热，则制气体时用高锰酸钾制O2的发生装置。

　　②若反应物是固体与液体，不需加热，则制气体时则用制CO2的发生装置。

　　(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：

　　①难溶于水的气体用排水法收集。 CO只能用排水法(因为密度约等于空气，且有毒)

　　②密度比空气大(或相对分子质量>29)的气体用向上排空气法收集。 CO2只能用向上排空气法(因为能溶于水)

　　③密度比空气小(或相对分子质量<29)的气体用向下排空气法收集。

　　二、实验室制取二氧化碳的方法

　　1、药品：石灰石(或大理石)与稀盐酸

　　①不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

　　②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。

　　③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质而不是化学性质

　　4、C60(也叫“足球碳”)：C60分子是由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。

　　二、.单质碳的化学性质:

　　单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同

　　1、常温下碳的化学性质比较稳定。因此古代用墨书画的字画保存时间很久仍不变色。

　　2、可燃性: