7.路易斯定义

　　酸：任何可以接受电子对的物质。

　　碱：任何可以给出电子对的物质

　　8.酸碱强弱取决于酸和碱之间的反应。

　　酸碱强弱的标准是相对于溶剂不同来说的，在这里，我们选用参照溶剂水。

　　9.PKa以及pH的定义

　　pKa=-logKa

　　pKa越大，酸性越弱；pKa越小，酸性越强

　　10.pH水的自身电离以及中性pH

　　H2O=H++OH-

　　中性被定义为以下的条件：［H+］=［OH-］

　　Ka=（［H+］*［OH-］）/［H2O］=10^-14

　　Ka的值的大小是有条件的：25摄氏度和1个标准大气压

　　Kw=［H+］2Kw即是水的离子积

　　logKw=2log［H+］

　　-logKw=-2log［H+］

　　14=2pH

　　pHneutral=7中性pH值便是7

　　11.共扼酸－碱对

　　H++A--HA0（1）方程：1/Ka

　　H2O-H++OH-（2）方程：Kw

　　A-+H2O-HA0+OH-两式的差得到新的方程（3）：Kb=Kw/Ka得到新的方程的平衡常数Kb

　　因此可以得到结论：酸性越强，共扼碱越弱。相反亦然。