中考化学定量分析必会题型十道(2)
烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4
(1)加入g稀盐酸开始产生二氧化碳。
(2)计算恰好不再产生气体时,所得溶液的溶质质量分数。(保留一位小数)
(1)大于73(2)14.7%
7.(4分)盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用溶质质量分数为15%-20%的氯化钠溶液来选种。
(1)要配置150kg16%的氯化钠溶液,计算应称取氯化钠的质量。(24kg)
(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出50g氯化钠溶液,加入过量AgNO3溶液,得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。
(反应原理为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)(11.7%)
(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。(NaCL12.3kg,H2O:37.7kg)
8.(4分)过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解。现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水,瓶上商品标签提供了如下信息:
①H2O2的质量分数为30%;②内装溶液质量1000g。
经实验测定,其中H2O2的质量分数现仅为10%。请计算:
(1)若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g,需用这种双氧水的质量是多少?(450g)
(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(209.9g)
9.(4分)某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石(杂质SiO2不参加反应,也不溶于水)放入一定质量的某稀盐酸中,恰好完全反应,过滤(滤液损失不计),得到114g滤液,再向其中加入163.5g水,结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。计算原稀盐酸中溶质的质量分数。(18.25%)
10.(4分)某化工厂生产的纯碱产品(含有少量氯化钠)的包装袋上注明:碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实,向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中,分别放入不同质量的纯碱产品,充分反应后,称量烧杯中剩余物的质量,实验数据如下表:
所称量的物质实验1实验2实验3实验4
加入纯碱产品质量/g2.85.611.214
烧杯中剩余物质量/g101.7103.4106.8109.6
请计算(最后结果保留一位小数):
(1)该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。(否,NaCO3:94.6%)
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。(7.3%)
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。(NaCl:11.5%)
11.(4分)盐碱湖中捞出来的纯碱中含有一定量的食盐,为测定其中碳酸钠的含量,化学小组的同学将某纯碱样品24.6g放入烧杯中,逐滴加入150g稀盐酸,恰好完全反应,待不再产生气泡时,得到168g的食盐溶液。计算原混合物中碳酸钠的质量分数和反应后溶液的溶质质量分数(CO2的溶解忽略不计)(NaCO3:64.6%,NaCl:15.7%)
12.(4分)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸的质量分数为2.5%)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液,所需醋酸溶液的质量为多少克?(资料:反应的化学方程式为:NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
Key(2800g)
13.(4分)据报道,在通入空气并加热的条件下,铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
(1)请完成该反应的化学方程式:
2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+
(2)某同学想利用此反应,将80g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液,计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量(假设杂质不参加反应,也不溶于水)。
Key(1)2H2O(2)稀硫酸980g,水540g