沈阳中考网： 2014沈阳中考化学知识点大总结--第7单元金属
    一、金属材料
    1、纯金属（90多种）合金（几千种）
    2、金属的物理性质：
    （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
    （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
    （3）有良好的导热性、导电性、延展性
    3、金属之最：
    （1）铝：地壳中含量最多的金属元素
    （2）钙：人体中含量最多的金属元素
    （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
    （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
    （5）铬：硬度最高的金属
    （6）钨：熔点最高的金属
    （7）汞：熔点最低的金属
    （8）锇：密度最大的金属
    （9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
    5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
    （1）熔点高、密度小优点
    （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
    （3）抗腐蚀性能好
    二、金属的化学性质
    1、大多数金属可与氧气的反应
    2、金属+酸→盐+H2↑
    3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
    三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：
    （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
    （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
    （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）四、金属资源的保护和利用
    1、铁的冶炼
    （1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
    （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
    2、铁的锈蚀
    （1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
    （2）防止铁制品生锈的措施：
    ①保持铁制品表面的清洁、干燥
    ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
    ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
    3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：
    ①防止金属腐蚀
    ②回收利用废旧金属
    ③合理开采矿物
    ④寻找金属的代用品意义：节约金属资源，减少环境污染[查看原帖参与讨论]
   
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