中考化学方程式复习

　　（一）化合反应

　　1、某些金属单质+氧气→金属氧化物

　　2Cu+O2（空气中）=2CuO    3Fe+2O2(纯氧中) =Fe3O4       2Mg+O2(空气中) =2MgO

　　2、某些非金属单质+氧气→非金属氧化物

　　4P+5O2 =2P2O5  S+O2=SO2     2H2+O2 =2H2O     C+O2（充足）=CO2

　　2C+O2（不充足）=2CO

　　3、某些金属氧化物+水→碱

　　CaO+H2O=Ca（OH)2 （Na2O，K2O常温下也能和水反应）

　　4、某些非金属氧化物+水→酸

　　CO2 +H2O=H2CO3    SO2+H2O=H2SO3     SO3+H2O=H2SO4

　　5、其它化合反应

　　2CO+O2=2CO2        CO2+C= 2CO

　　（二）分解反应

　　1.  实验室制O2 三个化学方程式：

　　2H2O2 =2H2O+O2↑   2KMnO4=K2MnO4+MnO4+O2↑ 2KClO3= 2KCl+3O2↑

　　2. 其他分解反应

　　H2CO3 =H2O+CO2↑   CaCO3= CaO+CO2↑   2H2O =2H2↑+O2↑

　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O

　　(三)置换反应

　　1、活泼金属+稀酸→盐+氢气

　　例：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  Fe+H2SO4=FeSO4+H=2↑  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2、金属+可溶性盐→另一金属+另一盐

　　例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4      Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

　　3、非金属单质和金属氧化物反应

　　例：H2+CuO =Cu+H2O  C+2CuO =2Cu+CO2↑（H2,C均做还原剂）

　　（四）复分解反应  （发生复分解反应的条件：有水或沉淀或气体生成）

　　1、有水生成

　　① 酸+碱→盐+水（H++OH-=H2O）例：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　② 金属氧化物（碱性氧化物）+酸→盐+水  例：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

　　2、有气体生成

　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑  HCO3+H+=H2O+CO2↑  2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑   HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑                             NH4++OH-=NH3↑+H2O   2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O