上海市黄浦区2014中考二模化学试卷

 

　　                             化 学 部 分

 

　　考生注意：

 

　　1．本试卷化学部分含三个大题。

 

　　2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。

 

　　可能用到的相对原子质量H一1     C一12     O一16    Na一23   Si一28

 

　　Cl一35.5  K一39     Ca一40    Fe一56

 

　　六、选择题（共20分）

 

　　下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。

 

　　27．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈

 

　　A. 蓝色     B．黄色   C．绿色   D．紫色

 

　　28．金属的活动性最弱的是

 

　　A．银  B．铜  C．铝D．钠

 

　　29．CaO可作干燥剂，其俗称是

 

　　A．生石灰         B．熟石灰  C．氧化钙  D．大理石

 

　　30．属于混合物的是

 

　　A．蒸馏水B．液氧C．水银D．天然气

 

　　31．臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有

 

　　A．氧分子          B．氧原子C．氧气    D．氧元素

 

　　32．化学式书写正确的是

 

　　A．氯化钙CaClB．氦气Ne2

 

　　C．硫酸铜CuSO4      D．氧化铝AlO

 

　　33．压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体

 

　　A．分子间距增大    B．分子个数增多C．分子质量增大    D．分子体积增大

 

　　34．能在氧气中燃烧并产生刺激性气味的气体的物质是

 

　　A．铁丝            B．硫      C．镁条    D．木炭

 

　　35．实验室制取氧气过程中，属于化学变化的步骤是

 

　　A．研磨氯酸钾固体             B．排水法收集氧气

 

　　C．加热氯酸钾和二氧化锰混合物D．混合氯酸钾和二氧化锰

 

　　36．物质不需要通过化学变化就能体现的性质是

 

　　A．稳定性  B．酸性     C．可燃性          D．吸附性[来源:学科网]

 

　　37．关于金刚石、石墨判断正确的是

 

　　A．同种物质    B． 同种元素   C．同种单质   D．同种结构

 

　　38．在I2O5 + 5CO →I2+ 5CO2反应过程中化合价降低的元素是]

 

　　A．碳B． 氧C． 碘   D． 无法确定

 

　　39．化学方程式是世界通用的化学语言，正确的化学方程式是

 

　　A．Mg+O2MgO2             B．2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑

 

　　C．2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O      D．CO+CuO CO2+Cu

 

　　40．化学反应：CO2+4Na        2Na2O+C，可用于合成金刚石。反应中作还原剂的物质是

 

　　A．CO2     B．NaC．Na2O          D．C

 

　　41．以下关系比较中，正确的是

 

　　A．pH=6.7雨水的酸性＞pH=5.6雨水的酸性

 

　　B．相同条件下在水中的溶解性：氢氧化钙＞氢氧化钠

 

　　C．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧

 

　　D．溶质的质量分数：饱和溶液＞不饱和溶液

 

　　42．关于玻璃棒作用，描述错误的是

 

　　A．过滤时：引流                B．测溶液pH 时：蘸取

 

　　C．捣碎固体时：研磨             D．加速固体溶解时：搅拌

 

　　43．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是

 

　　A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法

 

　　B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生

 

　　C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质

 

　　D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素

 

　　44．实验室需要收集一试管CO2，最好选用的装置是

 

　　A．                B．            C．               D．

 

　　45．将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2废液中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是

 

　　A．Ag、Zn          B．Ag               C．Zn           D．Zn 、Fe

 

　　46．煅烧石灰石(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)可制得氧化钙。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2:1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是

 

　　A．3:5     B．1:2     C．2:5      D．3:10

 

　　七、填空题（共21分）

 

　　47．在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

 

　　下图是氨气(NH3)与氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图。

 

　　[来源:Z#xx#k.Com]

 

　　① 表示2个氧分子的化学符号是  （1）  。氨气是由  （2）  种元素组成，将其溶于水形成的溶液是常用的化学肥料，该溶液属于  （3）  肥（填“氮”、“磷”或“钾”）。

 

　　② 写出上图反应的化学方程式：     （4）       ，基本反应类型：     （5）

 

　　③ 该反应的微观过程I是表示：氧分子和氨气分子分解为氮原子、氢原子和氧原子；过程II是表示         （6）            。

 

　　48．水与人类的生活、生产密切相关。

 

　　① 如图所示，电极上可观察到的现象是         （7）      。

 

　　反应的化学方程式是      （8）         。

 

　　② 自来水生产过程中通入氯气的作用是      （9）      。[来源:学*科*网Z*X*X*K]

 

　　③ 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂。

 

　　K2FeO4的摩尔质量是     （10）      。1mol K2FeO4含有   （11）      个氧原子。高铁酸钾受热分解的化学方程式是：4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是  （12）  （填化学式）。

 

　　④ 对生活污水再利用是节水的重要手段。某生活污水含有碎菜叶、泥沙，可能含有氯化钠和碳酸钠可溶性物质。

 

　　I．去掉水中的碎菜叶等较大的固体后，再对污水进行　（13）  操作可除去其中泥沙等小颗粒物质。

 

　　II．为了检验经I处理后的水样中是否存在氯化钠、碳酸钠，某同学设计实验流程如下：

 

　　[来源:学+科+网Z+X+X+K]

 

　　检验气体的试剂是  （14）    。溶液A中含有的溶质是     （15）       。在水样中加入稀硝酸不能改成稀硫酸，理由是         （16）              。

 

　　结论：该生活污水中含有         （17）         （写化学式）可溶性物质。

 

　　49．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

 

　　①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是

 

　　（18）      。

 

　　②t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，

 

　　充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 （19）(“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 （20） 。

 

　　I．溶液变为饱和  II．溶解度增加

 

　　III．溶质减少   IV．溶质的质量分数不变

 

　　八、简答题（共19分）

 

　　50．一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。为了测定该样品中CaCO3的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

 

　　次数第1次第3次第4次

 

　　加入盐酸的质量(g)202020

 

　　剩余固体的质量(g)30a15

 

　　① 石灰石样品中CaCO3的质量分数是    （1）     。

 

　　② 第3次加入盐酸后，a为   （2）    g。

 

　　③ 反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质的质量分数（3）。（根据化学方程式列式计算）

 

　　51．实验室用98%的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。（夹持仪器省略，装置气密性良好）

 

　　① 配制100g19.6%的稀硫酸的步骤是I.  （4）II.量取III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体    （5）     保持水平。

 

　　② 与金属反应实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气

 

　　仪器a的名称是  （6）   ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是        （7）          。以上五个装置不可能收集到氢气的是   （8）    （填写字母编号）。比较B、C装置，B装置的优点是        （9）            。能随时控制反应进行或停止，符合该条件的发生装置是   （10）    。

 

　　③ 鉴别实验：现需鉴别三包失去标签的白色固体，它们可能是碳酸钙、氯化钡、硝酸钾，请

 

　　按下表完成实验设计：

 

　　步骤一： （物理方法）取样于三支试管中分别加入   （11）  试剂。 现象：    （12）       先鉴别出碳酸钙固体

 

　　步骤二： （化学方法）再任取一支未鉴别出试剂的试管中滴入稀硫酸 现象：    （13）             （14）

 

　　52．工业生产的氢氧化钠常含有碳酸钠杂质。为测定某样品中氢氧化钠纯度，设计以下实验。（装置气密性良好，每一步骤反应完全，浓H2SO4具有吸水性）

 

　　【实验设计】

 

　　【实验过程】

 

　　① 打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的

 

　　（15）   ，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c，把硫酸滴入样品中。

 

　　② 反应结束后，待装置冷却后直接称量装置（16）（填字母序号）。根据该装置在反应前后的质量差得到CO2的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度。

 

　　【数据分析】

 

　　最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因               （17）                  。