2013年初三理化教学质量检测试卷

 

化学部分

（满分：60分     考试时间：40分钟）

相对原子质量： H-1  C-12   N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5

六、选择题（本题包含20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

27．空气中体积分数最大的气体是

A．氮气         B．氧气             C．氦气            D．二氧化碳                                     

28.下列属于物理变化的是

A．木柴燃烧     B．水蒸发为水蒸气    C．玉米酿酒        D．食物腐烂

29．下列选项属于溶液的是

A．矿泉水      B．蒸馏水            C．泥浆水          D．番茄酱

30．牙膏是复杂的混合物，其中的摩擦剂成份有CaCO₃和磷酸氢钙（CaHPO₄）等，这里的“钙”是指 

A.原子         B.元素              C.分子          D.以游离态存在

31．含有+4价硫元素的物质是 

A．H₂S          B．S                  C．SO₂           D．SO₃

32.吸烟有害健康已经成为一种共识。香烟烟雾中含有易与血红蛋白结合的物质是

A．水蒸气       B．二氧化碳           C．一氧化碳      D．二氧化硫

33.下列物质的化学式与它的俗名对应正确的是

A．CaO——生石灰                       B．Ca(OH)₂——石灰石    

C．NaOH——纯碱                        D．CaCO₃——熟石灰

34．镁带能在CO₂气体中燃烧：2Mg＋CO₂2MgO＋C，其中还原剂是

A．Mg                    B．CO₂                         C．MgO         D．C

35.下列化学实验操作中正确的是

 

 

 

 

 

 

 

36.意大利罗马大学的科学家最近获得了极具理论研究价值的N₄分子。有关N₄说法正确的是

A．1个N₄分子由2个N₂分子构成            B．N₄是一种新型的有机物

C．N₄和N₂互为同素异形体                                 D．N₄的式量为56g

 

37．下列化学实验现象的描述正确的是

A．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光     B．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰

C．磷在氧气中燃烧产生浓厚的白色烟雾  D．木炭在空气中燃烧产生白光

38.2011年10月，“碳捕集与封存国际论坛”在中国召开，我国科学工作者介绍了把CO₂压缩、液化后封存在泥岩中的方法。关于封存CO₂的必要性和可行性叙述中错误的是

A．CO₂分子间有间隔                  B．CO₂气体较易液化

C．CO₂是导致酸雨的主要气体          D．大气中CO₂增加会造成温室效应

39.某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

 

 

 

 

A. 甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

B.甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物

C.化学反应前后每种原子的种类及个数没有改变

D. 甲、乙、丙三种物质都属于单质

40.化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式正确的是

 [    A．Mg+O₂MgO₂                       B．2KClO₃2KCl+3O₂↑

C．NaOH+CO₂→NaCO₃+H₂O           D．CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+NaCl

41.以下物质的用途主要和其化学性质有关的是               

A．干冰用于人工降雨                 B.用稀硫酸除铁锈

C．氦气用于填充气球                 D.用水做致冷剂

42．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的除杂方法正确的是

选项	物质	除杂方法
A	CO2（CO）	通过灼热的氧化铜
B	Fe（Cu）	加入稀盐酸
C	CaCO3（CaO）	高温煅烧
D	KNO3（NaCl）	加水溶解、过滤

43.在A+B →盐+水的反应中，A和B不可能是

A．H₂SO₄和NaOH                     B．CO₂和NaOH

C．HCl 与CuO                        D．H₂SO₄和BaCl₂

44．下列有关叙述正确的是

   A．有机物都是含碳元素的化合物，则含碳元素的化合物一定是有机物

B．保持温度一定，往氢氧化钙饱和溶液中加氧化钙，溶质、溶液的质量一定减少

C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质含碳、氢、氧三种元素

D．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸溶液。

45.将3mol碳在2mol氧气中完全反应，最终的生成物是

A.只有CO      B.只有CO₂      C.既有CO又有CO₂     D.不能确定

46.有一包白色粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。取样溶于足量的水，有白色沉淀产生，过滤，滤液呈无色；向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色粉末的成分是

A．可能有BaCl₂

B．可能有Na₂SO₄

C．肯定只有Na₂CO₃

D．肯定有K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂，没有CuSO₄

 

七、填空题（共20分）

47．化学与生产和生活密切相关。

（1）请从下列物质中选择适当物质的化学式填空：

       活性炭    硝酸钾    熟石灰  氢气 

①    能够做清洁燃料的气体是    （1）   ；②能用于改良酸性土壤的是  （2）；

③可用于农业生产作复合肥料的是  （3） ；④可用作冰箱除味剂的是    （4）     。（2）酸奶中含有大量的乳酸(C₃H₆O₃)。乳酸由_  (5)__种元素组成，其中   (6)  元素的质量分数最高；乳酸的摩尔质量是（7），1mol乳酸分子中含有（8）  个碳原子。

48.右图是甲、乙、丙三种物质（其晶体均不含结晶水）的溶解度曲线。据图回答：

① t₁℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是  （9）（用＞、＜或=表示）；

② t₂℃时将30g 甲物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液

是   （10）    （填“饱和”或“不饱和”），溶液质量是  （11）    g；

③ 甲中含有少量的乙时，可通过  （12）   的方法提纯甲。

④ 将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，均降温到

t₁℃，则三种溶液中溶剂的质量大小关系正确的是   （13）（填选项）。

   A．乙＞甲＝丙              B．甲＝乙＞丙

C．甲＞乙＞丙              D.丙＞乙＞甲

49.根据下图所示水、二氧化碳和氧气的性质实验，回答以下问题。

 

 

 

 

 

 

(1)仪器a的名称是  （14）         ，A装置中发生反应的化学方程式为 （15），用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是      （16）      ；

(2)将白纸剪的五角星用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶B中，观察到的现象是_（17）；

(3)集气瓶C中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，    （18）      ，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为  （19） ，基本反应类型为  （20）    。

 

八、简答题（共20分）

50．下图为学习金属化学性质时所做的四个化学实验，仔细分析后回答下列问题：

 

 

 

 

 

 

 

（1）描述实验②中的实验现象     （1）  ，其反应的化学方程式为         （2）    。

（2）要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是 （3）  (填实验序号)。

（3）开始反应后④中溶液逐渐变为棕黄色，原因是      （4）    （用化学方程式表示）。

 

51.欲测定大理石样品中CaCO₃的质量分数。某同学设计了下图的装置。

 (提示：杂质不与稀盐酸反应；浓硫酸具有吸水性）。

 

 

 

 

 

 

(1)仪器a的名称是       （5）        ，说说其用途          （6）      ，

装置A中反应的化学方程式为______（7）__________；

（2）在实验中装置C的作用是    （8）        ；要测定大理石样品中CaCO₃的质量分数，除了加入足量的稀盐酸，还需要测量的数据是   （9）    （填选项）；

①大理石样品的质量                  ②浓硫酸实验前后的质量

③氢氧化钠溶液实验前后的质量        ④稀盐酸的质量分数

(3)实验结果测得CaCO₃的质量分数往往偏小，原因是     （10）     。

 

52.为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究。

【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为  （11）；

【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么?

【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：

猜想1：HCl      

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH 

你认为上述猜想不合理的是     （12）    。

【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加FeCl₃溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含      （13）        ；

（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究。

实验方案	甲	乙	丙
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	（14）	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有HCl	溶液中有HCl	溶液中有HCl

【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：

①实验操作中的错误是    （15）          ；

②实验结论中也有一个是错误的，错误的原因是      （16）           ；

通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论。

你认为【假设猜想】中    （17）       是正确的。

（3）在20g10%的氢氧化钠溶液中加入25g稀盐酸恰好完全反应。

①计算氢氧化钠的物质的量为        （18）          ；

     ②计算25g稀盐酸中溶质的质量分数       （19）      （计算结果精确到0.1%）。（根据化学方程式列式计算）