2015青岛中考离同学们越来越近了，想必同学们已经开始准备各科的复习计划了小编也帮助同学们准备中考化学各单元知识点归纳。

　　知识点一：原子的构成

　　(1)原子结构示意图的认识

　　(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 质子数(核电荷数)决定元素种类

　　(3)原子的质量主要集中在 原子核 上

　　(4)主要由最外层电子数决定元素化学性质

　　(5)相对原子质量≈质子数+中子数 原子核决定原子的质量

　　说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

　　最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

　　知识点二：元素

　　(1)定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

　　*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

　　注意：

　　*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法--元素符号--拉丁文名称的第一个字母大写

　　a、书写方法：①由一个字母表示的元素符号要大写：如：H、O、C等

　　②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，如：Na、Mg、Al等

　　b、意义：既可以表示一种元素又可以表示这种元素的原子。例如：元素符号“H”的含义为：a.氢元素;b.一个氢原子。元素符号前加上系数后，就只能表示该元素原子个数，不能表示该元素。

　　注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

　　*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

　　c、有关元素周期表

　　*发现：门捷列夫

　　*排列依据：7个横行，即7个周期;18个纵行，划分为16个族，其中第8、9、10纵行 共组成一个族。

　　*注：原子序数=质子数

　　d、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H

　　知识点三：离子

　　一、离子：带电的原子或原子团

　　(1)表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

　　(2)离子结构示意图的认识

　　注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图

　　*质子数≠电子数为离子结构示意图

　　(3)与原子的区别与联系

　　粒子的种类 ：原子、离子

　　离子有阳离子和 阴离子两种

　　区别: 粒子结构： 原子：质子数=电子数

　　阳离子： 质子数>电子数

　　阴离子：质子数<电子数

　　粒子电性： 原子：不显电性

　　阳离子：显正电性

　　阴离子：显负电性

　　符号: 原子：用元素符号表示

　　阳离子：用阳离子符号表示

　　阴离子：用阴离子符号表示

　　二、物质的组成的表示：

　　1、化合价

　　a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

　　b、几种数字的含义

　　Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子

　　2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子和1个氧原子

　　c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

　　d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为0

　　2、化学式

　　(1)写法:

　　a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2

　　b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点

　　知识点四：根据化学式的计算

　　(1)计算相对分子质量

　　相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　(2)计算组成物质的各元素的质量比

　　化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量总和之比

　　(3)计算物质中某一元素的质量分数

　　某元素的质量分数=该元素的相对分子质量*原子个数/化合物的相对分子质量

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