27.（10分） 某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？

【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；

猜想Ⅱ：只有一氧化碳；

猜想Ⅲ：         ▲               ；

猜想题就是数学简单的排列组合，猜想三：H2和CO的混合气体
【提供信息】 （1）由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
（2）浓硫酸具有强烈的吸水性
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。



【现象与结论】

H2燃烧后变为H2O，CO燃烧后变为CO2
①A质量增加，说明水蒸气被浓硫酸吸收，即有水蒸汽生成，B质量未增加说明没有CO2生成，故原气体中只有氢气，猜想I成立
②只有CO，则A质量不变，B质量增加
③都有的话，那就A、B质量都增加
【分析讨论】

（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有   ▲        生成，推知该气体成分中一定含有 ▲  元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有   ▲  生成，推知该气体成分中一定含有    ▲    元素。

（2）装置A中浓硫酸的作用          ▲                 。
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是      ▲       （任写一种物质的化学式或名称）。
这个题目已经引导的很明显了，让你通过产物往元素上去想，产物中有H2O生成，要考虑到燃烧前的气体中有H元素，产物中有CO2让你想到燃烧前的气体中有C元素。
（1）水蒸气；氢；二氧化碳；碳（也符号也行呀）
（2）如何答得更圆满，首先，很明显浓硫酸的作用是吸收气体中的水蒸气，我们实验操作的时候称量了A装置，实际上也是再给我们提醒，A装置的质量变化反应水蒸气的质量，所以完整一点：“吸水，并通过质量变化反映出燃烧后产物中水的质量”
【反思】纯净物，引导我们想含有C元素和H元素，故CH4是我们常见的一种，乙醇也行。