三、盐的化学性质

　　1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

　　2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)

　　3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO₄↓ Cu(OH)₂↓ Fe(OH)₃↓ Mg(OH)₂↓ BaCO₃↓ CaCO₃↓

　　生成气体：H₊与CO₃^2- ; NH4⁺与OH^- 生成水：H⁺与OH^-

　　③反应实质：离子结合成H₂O：H^₊与OH^_-

　　↑：H⁺与CO₃^2-;NH4⁺与OH^-

　　↓：Ag⁺与Cl^-;CO3^2- Ba²⁺ 与CO3^2-;SO4^2-

　　Ca²⁺与CO3^2- ……

　　Mg²⁺与OH^-……

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H₂SiO₃不溶)

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;

　　硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶;

　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

　　注：BaSO₄、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

　　五、特殊离子鉴别：

　　H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐：CO_3^2-盐

　　OH- 1、指示剂;2、非活泼金属;3、碱;4、某些盐：Fe³⁺、Cu²⁺盐

　　Cl^- 用Ag NO₃溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO4_2- 用Ba(NO₃)₂溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO₄沉淀;或用HCl和BaCl₂

　　CO₃^2- 用HCl能产生使Ca (OH)₂变浑浊的气体

　　Fe³⁺ 用OH^-能生成红褐色沉淀

　　Cu²⁺ 用OH^-能生成蓝色沉淀

　　NH4⁺ 用OH^-能生成NH₄OH，不稳定，分解出NH₃;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Mg²⁺ 用OH^- 能生成白色沉淀

　　Ca²⁺ 用CO3^2- 能生成白色沉淀