初三化学知识点汇总（10）：酸和碱(2)

2012-08-07 15:35:42佚名

　　三、碱

　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

	氢氧化钠	氢氧化钙
颜色、状态	白色固体，极易溶于水（溶解放热）	白色粉末，微溶于水
俗名	烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）	熟石灰、消石灰
制法	Ca(OH)₂+Na₂CO₃== CaCO₃↓+2NaOH	CaO +H₂O== Ca(OH)₂
用途	①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠	①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：

　　2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

　　(2)非金属氧化物+碱 → 盐+水

　　(3)酸+碱 → 盐+水

　　(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

　　四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO₂+H₂O== H₂CO₃

SO₂+H₂O== H₂SO₃

SO₃+H₂O== H₂SO₄

（1）少数可与水反应生成碱

Na₂O +H₂O== 2NaOH

K₂O +H₂O== 2KOH 可溶

BaO +H₂O== Ba(OH)₂性碱

CaO +H₂O== Ca(OH)₂

(2) 酸性氧化物+碱→ 盐+水

CO₂ +Ca(OH)₂== CaCO₃↓+H₂O

(不是复分解反应)

(2) 碱性氧化物+酸→ 盐+水

Fe₂O₃+6HCl== 2FeCl₃+3H₂O

　　注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

　　如

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