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　　（三）第三单元

　　1．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素（×）

　　2．同种元素的原子和离子（如钠原子和钠离子）核外电子数相等（×）

　　3．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物（√）

　　4．质子数相同的微粒一定是同种元素（×）

　　5．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷（√）

　　6．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（×）

　　7．分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（×）

　　8．“酒香不怕巷子深”说明分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快。(√)

　　9．热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大。(×)

　　10．分子可分，原子不可再分。(×)

　　11．化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。(√)

　　12．原子都是由质子、中子、电子构成的。(×)

　　13．原子核外电子绕核做高速运动，最外层电子数决定了原子的化学性质。(√)

　　14．离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数。(×)

　　15．原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。(√)

　　16．钠原子和钠离子都属于钠元素。(√)

　　17．水、过氧化氢的化学性质不同的原因是构成它们的分子不同，钠元素、硫元素化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同。(√)

　　18．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。(×)

　　19．Na既可以表示钠元素、一个钠原子，也可以表示单质钠。(√)

　　20．3个氧原子可表示为O3。(×)

　　21．氯酸钾和氯化钾中的组成元素相同。(×)

　　22．一般情况下，元素周期表中每一周期的元素以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，周期表呈现周期性的变化规律。(√)

　　23．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。(×)

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