101．溶液的酸碱度可以用 pH表示，pH的范围通常为 0-14 。pH＜7的溶液显 酸 性，pH越小， 酸 性越 强 ；pH =7的溶液显 中 性；pH＞7的溶液显 碱 性，pH越大， 碱 性越  强 。

　　注意：

　　（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，属于盐类；

　　（2）碱溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液pH>7，属于盐类。

　　102. 测定pH最简便的方法是使用  pH试纸，（广泛PH试纸精确到  1 ）；PH试纸不能直接放入溶液中；如果润湿pH试纸，测得酸性溶液的pH会偏 大 ，测得酸性溶液的pH会偏小 。

　　103. 正常雨水的pH约为 5.6 ，因为溶解了空气中的 CO2 生成 H2CO3 ，酸雨是  pH<5.6  的雨水。

　　SO2形成酸雨的化学方程式 SO2+H2O=H2SO3  2H2SO3+O2=2H2SO4 。

　　104．盐类物质是指含有 金属 离子（或 NH4+ ）和 酸根 离子的化合物，按分类写出下列盐类的化学式。

　　硫酸盐：硫酸钠 Na2SO4  硫酸钡 BaSO4  碳酸盐：碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3    

　　硝酸盐：硝酸钾 KNO3  硝酸亚铁 Fe(NO3)2 盐酸盐（氯化物）：氯化钾KCl 氯化钙 CaCl2           

　　铵盐：  硝酸铵 NH4NO3 氯化铵 NH4Cl  钠盐：硝酸钠  NaNO3  氯化钠NaCl            

　　碳酸氢盐：碳酸氢钠 NaHCO3  碳酸氢铵 NH4HCO3             

　　其它盐：高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3    

　　105．食盐主要成分是 NaCl  ，可以消除积雪的原因：  降低水的凝固点 ；生理盐水是 0.09%  的氯化钠溶液，工业用盐如亚硝酸钠有毒。

　　106．大理石、石灰石的主要成分是  CaCO3  ，可用作 建筑材料、补钙剂  。

　　107．Na2CO3，俗称为 纯碱 、 苏打  ，水溶液呈 碱 性，可用于 玻璃 ，造纸，纺织工业，洗涤剂等。

　　108．碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 ，属于盐类，俗称 小苏打 ，其溶液呈碱 性，除了治疗 胃酸 过多症，还用作 发酵粉 。    

　　109. 检验碳酸盐的操作方法：取样，向待测样品中加入适量的 稀盐酸 ，将产生的气体通入到 澄清石灰水 中，如果 石灰水变浑浊 ，证明含有CO32-。

　　110．复分解反应：在溶液中，由 两种化合物 互相交换成分，生成 另外两种化合物 的反应。（通式：AB+CD = AD+CB，口诀：双交换，价不变）复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀 或有 气体  或有 水 生成时，复分解反应才能发生。

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