21．化学变化的实质：在化学变化中， 分子 可以分裂成  原子  ， 原子 又可以结合成新的  分子 。可见，在化学变化中，分子的种类 会 发生变化，原子的种类 不会 发生改变。因此，原子是化学变化中的  最小粒子  。

　　22．分子和原子的区别与联系：

　　（1）区别：化学变化中，分子要分成_原子_，而原子却不能_再分。

　　（2）联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成_物质_。

　　23．用化学符号表示：3个二氧化碳分子 3CO2  ，2个氢原子 2H ，2个氧分子  2O2  。

　　24．原子的结构：原子由居于原子中心的 原子核 和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。

　　25．原子不显电性的原因：原子核所带的电荷与核外电子所带电荷电量相等，电性相反。

　　26．原子核外电子的排布

　　（1）核外电子是_分层运动_的。

　　（2）核外电子排布的规律：第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）

　　27．原子和离子的区别：

　　（1）原子：质子数 = 电子数；  

　　（2）离子：质子数 ≠ 电子数；

　　（3）阳离子：质子数 > 电子数；  

　　（4）阴离子：质子数 < 电子数。

　　28．原子中的等量关系：核电荷数= 质子 数= 核外电子 数=原子序数。

　　29．相对原子质量 ≈ 质子数 +中子数 。钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，则中子数为 12 。

　　30．元素：质子数 （即 核电荷数）相同的一类原子的总称。

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