(三)置换反应

　　1.定义：一换一

　　基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

　　酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）

　　（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　（1）－（6）的现象：有气泡产生。

　　（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)

　　3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐

　　（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

　　(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

　　（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

　　（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

　　（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

　　（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO

　　（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O

　　（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO

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