一氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

① 可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

② 还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

二氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2.化学性质：

① 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

② 与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应： C+CO2==高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)

3.用途：

灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质。

干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料等

4.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

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