2024年初中化学难点知识总结：酸碱盐必考重点
01
酸、碱、盐的组成
酸碱盐必考重点
氢元素和酸根组成的
酸是由化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱
是由化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐
是由化合物 如：氯化钠、碳酸钠
可以导电
酸、碱、盐的水溶液(原因：)
02
酸
酸碱盐必考重点
（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
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颜色、状态 |
“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色(含Fe3+) |
无色粘稠 油状液体 |
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气味 |
有刺激性气味 |
无 |
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特性 |
挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) |
吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性 |
（2）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
②金属 + 酸 → 盐 + 氢气
③碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
④碱 + 酸 → 盐 + 水
⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
（3）三种离子的检验
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试剂 |
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Cl- |
AgNO3 及HNO3 |
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SO42- |
①Ba(NO3)2及HNO3 ②HCl 及BaCl2 |
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CO32- |
HCl 及石灰水 |
03
碱
酸碱盐必考重点
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
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氢氧化钠 |
氢氧化钙 |
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颜色 状态 |
白色固体，极易溶于水（溶解放热） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗称 |
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 |
①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑 |
（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②酸性氧化物+碱 → 盐+水
③酸+碱 → 盐+水
④盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：1)难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
2)常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
3)复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
04
酸性氧化物与碱性氧化物
酸碱盐必考重点
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酸性氧化物 |
碱性氧化物 |
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定义 |
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 |
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物 |
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化学性质 |
（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O== H2CO3SO2+H2O== H2SO3SO3+H2O== H2SO4 |
（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O== 2NaOHK2O +H2O== 2KOHBaO +H2O== Ba(OH)2CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O(不是复分解反应) |
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O |
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05
中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH
酸碱盐必考重点
（1）定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法--pH
①
②pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)
pH<5.6的雨水为酸雨
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