初中化学方程式汇总：氧气的性质
一、氧气的性质
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源：
13.氯酸钾制取氧气：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水
16.电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
17.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律
19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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