酸及酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。常见的酸有①盐酸(HCl)②硫酸(H₂SO4) ③硝酸(HNO₃)④醋酸(CH₃COOH)

1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

2.酸的化学性质

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属+酸→盐+氢气(注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸)

Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑

Fe+H₂SO4=FeSO4+H₂↑ Fe+2HCl=FeCl2+H₂↑

2Al+3H₂SO4=Al₂(SO4)₃+3H₂↑

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

③金属氧化物+酸→盐+水

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO4=Fe2(SO4)₃+3H₂O

CuO+H₂SO4=CuSO4+H₂O

CuO+2HCl=CuCl2+H₂O

④碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Ca(OH)₂+H₂SO4=CaSO4+2H₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

⑤*盐+酸→新盐+新酸

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

BaCl₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HCl

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