考点1质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：

五个不变：

原子的种类不变

原子的数目不变

原子的质量不变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

两个一定改变：

物质种类一定改变

分子的种类一定改变

一个可能改变： 分子总数可能改变

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定(P88)

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定(P89)

⑶蜡烛燃烧前后质量的测定(P90)

⑷镁条燃烧(P91)⒌质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算;

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;

⑶判断化学反应中某种物质的组成;

⑷确定化学反应中某种物质的化学式。

考点2 化学方程式

⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。

⒉化学方程式提供的信息(意义)：

⑴哪些物质参加了反应(反应物是什么)

⑵生成了哪些物质(生成物是什么)

⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比

⑸反应物与生成物之间的粒子数量比

⒊化学方程式的读法 (以C + O2===CO2为例)

⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;

⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳;

⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础;⑵要遵守质量守恒定律。

⒉书写步骤

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连;

⑵配：配平化学方程式;

⑶等;将短横线改为等号;

⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

注：化学方程式的书写很重要!!一定要仔细检查，配平、条件、等号、气体符号、沉淀符号等!!!!

【思考】

走出质量守恒定律应用中的误区

1.在反应A+B=C中，有同学认为：ag的A物质和bg的B物质完全反应，一定生成(a+b)g的C物质。你觉得对吗，说出你的理由。

2.在反应2A+B=3C+2D中，有同学认为：mg的A物质和ngB物质恰好完全反应如果生成pg的C物质，那么生成的D物质的质量应该是(2m+n-3p)/2g。你同意他的结论吗，说出你的理由。

3.在金属镁燃烧的反应中，关于质量守恒定律，有以下几种说法，你认为正确的是哪个，说明理由。

A.5g镁和3g氧气完全反应可生成8g氧化镁

B.3g镁和2g氧气完全反应可生成5g氧化镁

C.2.4g镁和3.2g氧气完全反应可生成5.6g氧化镁

D.4.8g镁和3.2g氧气完全反应可生成8g氧化镁

【练习】

1.在反应3A+2B=C+2D中，10gA与21gB恰好完全反应，生成13gC，则7gB与足量的A反应生成D的质量是g。

2.在反应3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2X↑+ 4H2O 中的X的化学式是。

3.某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法错误的是( )

A.C一定是化合物，D可能是单质

B.C物质中元素的种类一定等于A、B、D三种物质中元素的种类之和

C.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36

D.若物质A与物质C的相对分子质量比为197∶158，则反应中A 与C的化学计量数之比为2∶1

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