1.除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液;②过滤;③加过量的Na2CO3溶液;④蒸发结晶;⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提示BaSO4、BaCO3难溶于水) (D)

A.③①②⑤④B.①⑤③②④

C.①③⑤④②D.①③②⑤④

解析：粗盐提纯操作顺序题需牢记两点：①先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液;②先过滤后加稀盐酸。

2.氯化钠溶液中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去①加入过量的氯化钡溶液;②加入过量的碳酸钠溶液;③过滤;④加入适量的盐酸至溶液呈中性。则关于该过程的说法正确的是(D)

A.操作①和②的顺序可以颠倒

B.操作②只除去了Ca2+

C.操作③和④的顺序可以颠倒

D.操作④只除去了CO32-

解析：必须将BaCl2溶液放在Na2CO3溶液之前加入，因为加入Na2CO3溶液需要同时除去Ca2+、Ba2+;A、B不正确。

加入稀盐酸是为了除去CO32-，如果先加稀盐酸再过滤，就会发生如下反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑;CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑;反复引入杂质。

3.食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤液中溶质为 ;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)

解析：根据过量BaCl2能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量Na2C03溶液能与氯化钙、氯化钡溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，滤液中溶质为氯化钠和碳酸钠(过量的)。

过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，该氮肥中含有氮元素和氯元素，应为氯化铵，其化学式为：NH4Cl。

4.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的BaCl2溶液，③过滤，④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。

(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。

(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。

答： 。

(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。

答： 。

解析：粗盐提纯操作顺序题需牢记两点：①先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液;②先过滤后加稀盐酸;所以顺序可以为：①②⑤③④、②①⑤③④或②⑤①③④

BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

粗盐提纯问题是除杂的具体化，除杂需要满足不增不减易分离，如果用K2CO3代替Na2CO3就会生成氯化钾，也是杂质。因此可以回答：避免引入新杂质氯化钾(或K+)

5.粗盐中含有的杂质有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，为除去杂质得到精盐，加水溶解后可按以下顺序操作：①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的Na2CO3溶液;④过滤;⑤加足量的盐酸;⑥蒸发结晶。

(1)写出除去Na2SO4的化学方程式 。

(2)以上操作中一共发生 个反应。

解析：

整个粗盐提纯过程发生反应的化学方程式有：

①BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓

②MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓③CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓④BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓⑤2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O

6.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。

(2)写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式 。

(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质?(BaSO4不溶于水，也不溶于酸)

答： 。

解析：

溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，作用分别是：搅拌以加速溶解、引流以防止滤液飞溅、搅拌以防止局部温度过高导致液体飞溅。

加入Na2CO3溶液的作用是同时除去Ca2+、Ba2+，因此反应方程式可以填写：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl。

如果先加稀盐酸再过滤，就会发生如下反应：

BaCO3+2HCl=BaCl2+H20+CO2↑;

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑;

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;

因此所得精盐产品中杂质有CaCl2、MgCl2、BaCl2

7.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：

部分物质的溶解性表(室温)

(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么?

答： 。

(2)加入Na2CO3溶液的目的是什么?

答： 。

(3)以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。

答：

解析：

溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，作用分别是：搅拌以加速溶解、引流以防止滤液飞溅、搅拌以防止局部温度过高导致液体飞溅。

当过滤之后，我们会发现滤液里边还有刚才除杂加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以必须除去。由于在操作过程中加入的试剂均过量，因此过滤后的滤液中除了含有氯化钠外，还含有过量的碳酸钠和氢氧化钠;应该在滤液中加入适量的盐酸再进行蒸发操作。

8.粗盐中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4杂质，某同学先将粗盐配制成溶液，然后从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择三种试剂，按以下步骤进行实验除去此粗盐中杂质得到较为纯净的NaCl溶液：

实验Ⅰ：向溶液中加入过量氢氧化钡溶液后过滤，得滤液1;

实验Ⅱ：向滤液1中加过量A后过滤，得滤液2;

实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量B，得到较纯净的NaCl溶液.

请回答下列问题：

(1)实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液要过量的原因是 ;

(2)实验Ⅱ中，有关化学方程式为 ;

(3)B试剂中溶质的化学式为 ;

(4)实验Ⅲ中，试剂加到 时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。

解析：

(1)实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液可以与MgCl2、CaCl2、MgSO4三种杂质中的MgCl2和MgSO4反应，因此所加氢氧化钡溶液要过量的原因是：能除尽氯化镁、硫酸镁(使氯化镁、硫酸镁完全反应)。

(2)实验Ⅱ中，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

(3)B试剂是稀盐酸，其中溶质氯化氢的化学式为HCl.

(4)实验Ⅲ中，试剂加到刚好不产生气泡时为适量，因为此时溶液中的氢氧化钠和碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，得到较为纯净的NaCl溶液。

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