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2024年初中化学重难点:酸知识点

2023-08-12 19:50:31佚名

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

 
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
特性
挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水(4)碱 + 酸 → 盐 + 水(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

 
试剂
Cl-
AgNO3 及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32-
HCl 及石灰水

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