1、盐的概念：

由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

2、常见的盐：

3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

(1)实验步骤

：研磨、溶解、过滤、蒸发

(2)实验仪器：

4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1）、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

②高温分解：CaCO3CaO + CO2↑

2）、碳酸钠的化学性质

：(

①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3= 2NaCl + H2O + CO2↑

②与碱溶液的反应;Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH

3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；

HCl + NaHCO3= NaCl + H2O + CO2↑

检验溶液中存在CO32－的方法：

4)、

CO32－

⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在

2HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O + CO2↑

Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O

⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2HCl +CaCO3= CaCl2+ H2O+CO2↑

CO32－

⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在

CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl

Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2

5、盐的性质

(1)盐的溶解性

钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶;

硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;

镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水;

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

(2)盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

Fe + CuSO4== Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)

2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3Cu

Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O

2HCl + CaCO3= CO2↑+ CaCl2+ H2O

HCl + NaHCO3= H2O + NaCl +CO2↑

HCl + AgNO3= HNO3+ AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)

盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀

(注：CuSO4溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)

3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀

(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)

Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

反应类型：复分解反应

NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀

Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

6、复分解反应

概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

特点：首尾相交换，各元素的化合价不变

条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶

由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

这三种复分解反应一定能发生

碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO3/RCO3+ 酸 → 另一种盐 + CO2+ H2O

7、常见离子共存与检验

若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：

(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+

(2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-

(3)生成水

此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色

常见的有色离子：

Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色

8、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离

Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末

化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出

Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCl Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质

Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质

方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl

加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去

Eg:CaO中混有CaCO3杂质

方法：高温加热 CaCO3CaO + CO2↑

溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质

Eg：Cu中混有少量CuO杂质

方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O

置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去

Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质

方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4

吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去

Eg：CO中混有少量CO2

方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

9、化肥

农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)

氮肥

(1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。

(2)、缺氮：叶黄

(3)、常用氮肥：

(4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收

钾肥 ：

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。

缺钾：叶尖发黄

KCl：比较常用

常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性

K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结

磷肥：

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟

缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达

常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2

复合肥：

含N、P、K中的两种或三种

KNO3

NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用

(NH4) 2HPO4

氮、磷、钾三种化肥的区别方法

化肥与环境

(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质

(2)大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2

(3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象

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