第三部分 常见的盐

1. 盐的定义：

指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物①食盐的主要成分②物理性质：白色晶体、易溶于水、有咸味，水溶液呈中性③化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀④用途：作调味品、防腐剂、融雪剂，重要的化工原料，农业上用NaCl溶液选种，用于配制生理盐水等①俗称：纯碱或苏打②物理性质：白色粉末、易溶于水③化学性质：溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红④工业制取：采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得⑤用途：广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产①俗称：小苏打②物理性质：白色粉末、能溶于水③化学性质：不稳定，受热易分解，水溶液显碱性④用途：作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等①大理石、石灰石的主要成分②物理性质：纯净物为白色粉末、不溶于水③化学性质：高温下分解，化学方程式为：

3. 常见盐的溶解性

④用途：实验室用来制取CO2，用作建筑材料、补钙剂等①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水②盐酸盐中，只有AgCl不溶于水也不溶于酸③硫酸盐中，BaSO4不溶于水也不溶于酸，Ag2SO4、CaSO4微溶于水④碳酸盐中，Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶，MgCO3微溶，其余不溶置换反应规律：盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐

（2）与酸反应

举例：

规律：盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)

（3）与碱反应

举例：

规律：盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)

（4）与某些盐反应

举例：

规律：盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)

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