第一部分 常见的酸

1. 定义：

在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物

2. 常见酸的特性及用途

（1）盐酸

① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味;纯净的浓盐酸是无色的液体

② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

（2）硫酸

① 不易挥发，无味;纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体

② 浓硫酸的特性：

吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂

脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化

腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液

③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等

3.化学通性（酸5条）

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)

（1）与酸碱指示剂反应：

能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

（2）与活泼金属反应：

通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)

举例：

（3）与某些金属氧化物反应

通式：酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)

举例：

（4）与碱反应

通式：酸+碱→盐+H2O(复分解反应)

举例：

（5）与某些盐反应

通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)

举例：

【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如：

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