金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

2、镁、铝等在常温下就能与氧气反应

反应方程式：4Al+3O2=2Al2O3

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的防腐蚀性能。

3、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，反应方程式：2Cu+O2高温2CuO

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

1、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2，用字母表示A+BC=B+AC

2、几种置换反应：

金属镁与盐酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2

金属锌与盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2

金属铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、金属活动性顺序

1、金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金

(助记：嫁给那美女，锌铁锡千斤，铜汞银百斤)

2、在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强;

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。

四、关于金属离子溶液的颜色

(1)凡有铁离子Fe3+的溶液为黄色;

(2)凡有亚铁离子Fe2+的溶液为浅绿色;

(3)凡有铜离子Cu2+的溶液为蓝色;

(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+无色。

       编辑推荐：

       2023年中考各科目重点知识汇总