溶液的形成

一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物.均一性：溶液中任意一部分的组成、性质、浓度完全一样.稳定性：外界条件(温度、压强等)不变时，溶质、溶剂不会分离.

(1)溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体.

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质，如：水是最常见的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂.

（二）溶解时的吸热、放热现象

如NH4NO3(或硝酸铵)固体.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如：NaOH(或氢氧化钠)固体、浓硫酸吸放热不明显：多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎不变，如：氯化钠、蔗糖.

3.吸放热不明显：

物质溶于水后，溶液温度变化不明显，如NaCl固体.

【特别提醒】

a.CaO遇水后溶液温度升高，是CaO与水发生化学反应而放热;b.吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化.

（三）乳化

洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，乳化后的细小液滴能随水流走.

应用：

利用肥皂、洗洁精等洗涤剂的乳化作用去除油污.

       编辑推荐：

       2023年中考各科目重点知识汇总