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2023年初三化学:酸碱盐知识点梳理(一)

2023-07-06 20:22:09佚名

第一部分 常见的酸

1. 定义:

在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物

2. 常见酸的特性及用途

(1)盐酸

① 浓盐酸具有挥发性,敞口放置时瓶口形成白雾,有刺激性气味;纯净的浓盐酸是无色的液体

② 用途:用于金属除锈、电镀、化工生产等。人体胃液中含有盐酸,可帮助消化

(2)硫酸

① 不易挥发,无味;纯净的浓硫酸是无色、黏稠的油状液体

② 浓硫酸的特性:

吸水性:实验室中常用来作气体干燥剂

脱水性:可使蔗糖、纸张等脱水而炭化

腐蚀性:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液

③ 用途:用于金属除锈、生产车用电池、化肥、农药、精炼石油等

3.化学通性(酸5条)

酸具有通性的原因是:在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)

(1)与酸碱指示剂反应:

能使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色

(2)与活泼金属反应:

通式:酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)

举例:

(3)与某些金属氧化物反应

通式:酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)

举例:

(4)与碱反应

通式:酸+碱→盐+H2O(复分解反应)

举例:

(5)与某些盐反应

通式:酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)

举例:

【注意】不同酸具有“个性”的原因是:含有的酸根离子(或阴离子)不同。

如:

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