常见的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸(HCl)，蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2.酸的分类：无氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。

注意：浓硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性质)用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]

(2)脱水性(化学性质)——黑面包实验(浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。)

(3)强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，生成的气体不生成氢气而是二氧化硫。

在加热的条件下，能与排在氢后面的金属(如Cu)反应，如：

Cu+2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+H2O

又如，冷的浓硫酸与铁或铝反应后，能生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。

(4)浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

(5)安全事故的处理：浓硫酸溅到皮肤上后，首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

4.酸的化学性质

总结：酸所具有的共同特点：

酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质(酸的五大通性)：

(1)酸溶液与酸碱指示剂的反应

A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色;

B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。

提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”;是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。

(2)酸溶液与某些金属反应

酸溶液+ (氢前)金属→ 盐溶液+ 氢气

注意：

A.在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能;

B.排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放

热现象;

C.强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸;

D.该类反应属于置换反应

如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑

(3)酸溶液与某些金属氧化物反应(金属氧化物又称碱性氧化物)

酸溶液+ 金属氧化物→ 盐溶液+ 水

注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变

如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O

ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液与碱的反应(又称为中和反应)

酸+碱→盐+水

(5)酸溶液与某些盐反应

酸溶液+ 盐→ 新酸+ 新盐

注意：A.我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：

酸+ 碳酸盐→ 新盐+ 水+ 二氧化碳

如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;

K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;

MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;

B.某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀

如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl

补充：Cl-及SO42-的检验

A.向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。

B.向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42

       编辑推荐：

       2023年中考各科目重点知识汇总