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2023年初中化学知识点:盐酸、硫酸的性质比较

2023-02-12 18:50:07佚名

盐酸、硫酸的性质比较

 

盐酸(氢氯酸)

硫酸

物理性质

纯净的浓盐酸是无色液体,有刺激性气味,有酸味,浓盐酸易挥发出氯化氢气体,跟空气中水蒸气作用,呈白雾。

纯净浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不易挥发,有很强的腐蚀性,溶于水时放出大量的热。

(酸的通性)化学性质

(1)能跟酸碱指示剂作用

盐酸使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇盐酸不变色。

稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇稀硫酸不变色。

(2)能跟活泼金属反应生成盐和氧气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2

Mg+H2SO4()= MgSO4+H2

(3)能跟金属氧化物反应生成盐和水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H3O

CuO+H2SO4+CuSO4+H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

(4)能跟碱反应生成盐和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)能跟某些盐反应生成新盐和新酸

HCl+AgNO3===AgCl+HNO3

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl

H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2

用途

重要的化工原料,除锈、制某些试剂和药物

重要化工原料,生产化肥、农药,精炼石油、除锈等,

浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性

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(1)浓盐酸:具有挥发性,在空气中易形成白雾。

(2)浓硫酸:具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化,使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。

(3)浓硝酸:具有挥发性,在空气中易形成白雾,强氧化性,与金属反应不生成氢气而生成水。

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