物质的分类

(一)混合物与纯净物

1、从宏观上讲，纯净物是由一种物质组成的。混合物是由多种物质组成的;从微观上讲，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。

在判断是混合物还是纯净物时，可以从有无固定熔沸点考虑，一般来说，纯净物有固定的熔沸点，而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定，致使没有固定的熔沸点。见下表：

表2：纯净物与混合物比较

2、常见的混合物包括：

(1)高分子化合物(如蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物等);

(2)分散系(包括溶液、胶体、浊液)

(3)同分异构间的混合体(如二甲苯总是混合物，含邻、间、对三种)

(4)同素异形体间的混合体

(5)其他

①氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸;

②爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;

③钢、生铁、普钙、漂白粉、碱石灰、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤;

④煤焦油、石油及其各种馏分、植物油和动物油。

(二)单质与化合物

单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质。如：，金刚石(C)，铁(Fe)等，HD也属于单质。

化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。从不同的角度，化合物可以分成多种类型，如离子化合物和共价化合物;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。

1、酸

酸：电离理论认为，电解质电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。如：

注意：

(1)酸与酸性不同，酸性是指酸所具有的性质或溶液的pH<7的性质。具有酸性的物质可以是盐、氧化物、单质的水溶液，如

的水溶液显酸性，但这些物质显然不是酸。

(2)酸的强弱与酸性的强弱。

酸的强弱是物质本身的属性，是指酸电离出的能力，与成酸核心元素的非金属强弱、价态、结构等因素有关。对于含氧酸一般非金属性越强，价态越高，酸越强。如：

①

②

对于同族的非金属元素形成的非含氧酸，其非金属越强则酸越弱。如酸性：

而酸性强弱是指水溶液中c(H+)大小，c(H+)大，则溶液的酸性强，c(H+)小，则酸性弱。

(3)酸、碱的概念是发展、变化着的，目前有四种关于酸碱的理论。理论不同，酸、碱的定义、范围、性质也不尽相同。

2、碱

碱：电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是

的化合物叫做碱。金属氧化物对应的水化物一般是碱。金属性越强，碱性越强。

常见的碱有：。溶液显碱性的本质是c(OH—)>c(H+)，溶液呈碱性的原因有：

(1)碱溶于水电离

(2)碱性氧化物与水反应生成碱

(3)金属过氧化物与水反应

(4)某些物质水解

(5)电解某些盐溶液

(6)活泼金属与水反应

3、盐

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。

(1)盐可以理解为是酸和碱中和后生成的一种较稳定的物质，在自然界中，盐是各种元素的主要存在形式。盐是化学反应时的常见生成物。

(2)从形成盐的酸碱的强弱，盐可分为：

(3)盐的一般分类

正盐：酸碱完全中和后的生成的盐。如：等。

酸式盐：酸中氢被部分中和后生成的盐。如：等。

碱式盐：碱中氢氧根被部分中和后的生成物。如：等。

复盐：电离时产生两种或两种以上金属阳离子(其中一种也可以是铵离子)的盐。如：等。

(4)盐的一般性质

①绝大部分盐是离子化合物，是强电解质;

②钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水;

③盐的绝大部分在通常情况下是晶体(固体);

④盐溶液可显中性、酸性或碱性。

4、氧化物

氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。如等，而因含三种元素，不属于氧化物，可称为含氧化合物。

氧化物的分类

(1)按组成元素分成

①金属氧化物：CaO…

②非金属氧化物：…

(2)按化学性质分成

①碱性氧化物：CaO…

②酸性氧化物：…

③不成盐氧化物：CO，NO…

④过氧化物：

⑤两性氧化物：…

单质、酸、碱、盐、氧化物间的转化