物质的组成

1、元素、同位素、核素、同素异形体

(1)元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。

(2)同位素：具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同种原子，互称同位素。“同位”是指在周期表中处于同一位置。

同位素的特征是原子序数相同而质量数不同。大多数元素都有几种甚至十几种的同位素。

①同位素的实例

H有三种同位素：

O有三种同位素：

C有三种同位素：

Sn有十种同位素：

U有二种同位素：

目前已知的同位素达数千种。

②同位素的稳定性

③同位素的性质

a.天然同位素有稳定的百分组成

b.化学性质几乎相同(同种元素的同位素)

④同位素的应用

用作相对原子质量和阿伏加德罗常数的标准

示踪原子：用测岩石的年龄

放射治疗，如等

核能，如等

(3)核素：

具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。即质子数、中子数不完全相同的一种原子就称为一种核素。

例如：都各自独立称为核素，即10种核素(但属于4种元素)

注意：

同一种元素的不同核素之间互称同位素。

(4)同素异形体

同素异形体：由同种元素所形成的几种性质不同种单质叫做同素异形体。如

(氧气)和(臭氧)，红磷(P)和白磷()，金刚石和石墨等。

①同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。

②性质不同的原因是结构不同或组成不同。

③同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如：

2、原子

①原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。

②原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。

③原子是由更小的粒子构成的。

④原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。

注意：

化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。

表1：原子与元素的联系与区别

3、离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

①离子的种类

②离子的生成途径

③存在离子的物质

注意：

在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。

4、分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。

②分子有质量，其数量级约为。

③分子间有间隔，并不断运动着。

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。

⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。

⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)。它是一种较弱的作用力。