一氧化碳还原氧化铁

　　1、仪器：铁架台 硬质玻璃管  弹孔橡皮塞  酒精灯  试管  酒精喷灯 双孔橡2、皮塞  导气管

　　2、药品：氧化铁粉末  澄清石灰水  一氧化碳气体

　　3、装置图：见书图

　　4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】

　　5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。

　　6、反应的化学方程式：

　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2

　　【规律】

　　1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。

　　2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳

　　气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。

　　3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性

　　气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明

　　火接触可能发生爆炸。（氢气同理）

　　4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成

　　铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化

　　铁的混合物）；防止液体倒吸。

　　工业炼铁

　　1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气

　　2、原理：  在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来

　　3、设备：  高炉

　　4、冶炼过程中发生的化学方程式

　　（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；

　　C＋O2 ＝高温＝CO2

　　（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．

　　CO2＋C＝高温＝2CO

　　（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．

　　3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2