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常见的碱

1.有关碱的一些性质比较

烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。

氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。

2.碱的共同性质

由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质(碱的四大通性)：

如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;

(1)与酸碱指示剂作用

A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;

B.无色酚酞遇到碱溶液变红。

(2)与某些非金属氧化物反应(非金属氧化物又称酸性氧化物)

碱溶液+ 非金属氧化物→ 盐+ 水

如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;

(3)与酸溶液的反应

碱+酸→盐+水

(4)能与某些盐反应

碱溶液+ 盐溶液→ 新盐+ 新碱

如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓

3.复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可以用：AB + CD == AD + CB 表示。

特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物;

(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;

(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。

注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)