1、原子结构示意图的认识

2、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数

3、原子的质量主要集中在原子核上

4、相对原子质量≈质子数+中子数

5、决定元素种类：质子数(核电荷数)

决定元素化学性质：最外层电子数

决定原子的质量：原子核

6、说明

(1)最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)

(2)最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)

1、定义：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

注意：

*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同

*由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。

2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

(1)意义：表示某种元素，或者该种元素的一个原子

如：O既表示氧元素又表示氧原子。

(2)有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si

(3)在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

3、元素周期表

(1)发现者:门捷列夫

(2)排列依据

(3)原子序数=质子数

4、分类

化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。一般少于4个，为金属元素。

一般多于或等于4个，为非金属元素。

等于8个(氦为2个)为稀有气体元素。

5、其他

元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe

细胞：O、C、H

1、定义：带电的原子或原子团

2、表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷

3、离子结构示意图的认识

注意：

与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图，原子数≠电子数为离子结构示意图

质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+

质子数<电子数：则为阴离子，O2-

4、同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等

②电子数及最外层电子数不同，

③电子层数可能相同

5、与原子的区别与联系

1、化合价

(1)写法及意义

Mg：镁元素化合价为+2价

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价

(2)几种数字的含义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷

3 Fe2+：3个亚铁离子

2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子

(3)化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

(4)化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a、单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。

b、化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)

(2)计算：

a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比

c、计算物质中某元素的质量分数：物质中某元素的质量/物质的质量 ×100%