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2023年初中化学:快速掌握初中化学酸碱盐知识点

2022-12-19 16:35:01佚名

一、酸

1、判断方法:含H元素且不含金属元素的物质,一般为酸(H2O2除外)(非官方定义,但更好理解)

2、初中化学常见的所有酸:HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S

3、酸性强弱

强酸:HCl、H2SO4、HNO3

弱酸:除上述强酸以外的所有酸(除非题目特别说明)例如H2CO3、H2SO3、H2S等

4、酸的通性:

使指示剂变色(石蕊变红)

与活泼金属反应→盐+H2(要求活动性在H之前的金属,例如Fe、Al)

与碱反应→盐+H2O

与金属氧化物反应→盐+H2O(例如HCl+CaO→CaCl2+H2O)

与弱酸对应的正盐/酸式盐反应→新盐+弱酸(例如HCl+Na2CO3/NaHCO3→NaCl+H2CO3)

二、碱

1、判断标准:化学式中含【OH】的物质,一般为碱(NH3·H2O除外)(非官方定义,但更好理解)

2、初中化学常见的所有碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

3、碱性强弱

四大强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

弱碱:除上述强碱以外的所有碱(除非题目特别说明),例如NH3·H2O

4、碱的通性:

使指示剂变色(石蕊变蓝,酚酞变红)

与酸反应→盐+H2O

与弱酸的酸式盐反应→新盐+H2O(例如NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O)

与含难溶碱对应的金属离子的盐反应→沉淀(例如NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4)

与铵根离子反应→一水合氨

三、盐

1、判断标准:是否符合金属阳离子(含铵根)+酸根阴离子

2、分类

根据盐的组成,分为正盐、酸式盐(碱式盐初中暂时不要求掌握)

正盐:金属阳离子(含铵根)+酸根阴离子,例如NaCl,Na2CO3,(NH4)2SO4等

酸式盐:金属阳离子(含铵根)+酸根阴离子+H+,例如NaHSO4,NaHCO3,Na2HPO4等

3、正盐的化学性质

其化学性质由组成该盐的阳离子和阴离子决定。各离子常见的反应为:

离子种类 可以反应的离子 举例
Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
CO32-(碳酸根) Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑)
SO42-(硫酸根) Ca2+、Ba2+ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Ca2+、Ba2+ SO42-(硫酸根)/CO32-(碳酸根) 见上

4、酸式盐的化学性质

酸式盐和酸、碱都能反应,反应的通式为

酸式盐+酸→新盐+弱酸(例如NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(→NaCl+H2O+CO2↑))

酸式盐+碱→新盐+水(例如NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O)

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