今天就谈谈中考必考的气体的制取和收集，还有验证。

1 氧气的制取

A 加热高锰酸钾

B 加热氯酸钾

C 过氧化氢

AB 均要用到酒精灯加热

收集方法，a 排水法，因为氧气不易融于水。b 向上排空气法，因为氧气密度比空气大

检验方法，带火星的木条伸入集气瓶，如果木条复燃，说明集气瓶里面装的是氧气。

2 氢气的制取

A 通常用锌和稀盐酸反应制取

收集方法，向下排空气法，因为密度比空气小。

验证的方法，

燃烧法：将氢气燃烧后，观察颜色为淡蓝色，并在上侧放置一个烧杯看是否有水珠生成，有则为氢气。

还原法：在试管中加少许黑色CuO(氧化铜)，加热通入氢气，氧化铜会变为紫红色金属。燃烧后将气体通入无水硫酸铜，如果变蓝，可以判定为氢气。

燃爆法：将氢气收集在试管中，用拇指堵住试管口。管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，此时会听到爆鸣声。氢气纯净状态会听到轻微响声。

3 二氧化碳的制取

实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

收集和检验方法：二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集;检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

实验室制取二氧化碳的注意事项：

1.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。

2.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

如果你平时这些基础知识，能够熟练掌握，加上平时的作业练习，那么学好化学，肯定是一件轻松快乐的事。