一、氯化钠的物理性质：常温下为白色晶体，有咸味。氯化钠的熔点、沸点较高、溶解度受温度的影响不大。

二、氯化钠与盐的关系：注意以下说到的两个概念

1、氯化钠是盐：这个说法是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的化合物。

2、盐就是食盐：这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。盐是一类物质的总称，

食盐属于这类物质中的一种具体的盐。例如：Na2CO3、KCl等都是盐。

接下来我们看一下氯化钠的用途：

三、氯化钠的用途：(1)重要的调味品; (2)人体正常生理活动不可缺少的物质;

(3)日常生活中用来腌制食品;(防腐，延长食品保质期)

(4)农业上可以用氯化钠溶液来选种;

(5)工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

(6)公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。(是常用的融雪剂)

四、氯化钠的分布：海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着食盐。

氯化钠的分布是比较广泛的，它不光存在于海水当中在，在内陆的盐湖、盐井、盐矿中也储存有大量的氯化钠。

五、氯化钠的制法：1)粗盐：用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续

蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。原理：蒸发溶剂。

2)粗盐提纯步骤：①称量(粗盐的质量) ②溶解 ③过滤(一贴、二低、三靠)

④蒸发 ⑤称量(精盐的质量) ⑥计算产率

六、过滤操作：将粗盐中不溶于水的杂质除去，以下为注意事项!

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液液面低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸处 漏斗下端紧靠烧杯内壁

七、蒸发操作：蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。常用仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、蒸发皿、

酒精灯。以下为注意事项!

1)蒸发皿应放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，

以免烫坏实验台。

2)加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

3)当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。

八、粗盐提纯实验问题探究：1)过滤后滤液仍浑浊的原因：(1)过滤时滤纸破损。

(2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。

2)实验过程中可能出现的误差(产率低的原因)：

(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。

(2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。

(3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。

(4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。

九、亚硝酸钠(NaNO2)俗称：工业盐 亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒。